Question

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導電性變化如圖。

下列分析正確的是

A.HR為強酸

B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. a~b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A錯誤；

B. 根據圖象可知b點溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，二者恰好反應生成NH4R，c（H+）=c（OH－）時，根據電荷守恒得，溶液中c（NH4+）=c（R－），故B錯誤；

C. 根據圖象可知，c點時溶液的pH>7，混合液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），結合電荷守恒可知：c（NH4+）>c（R-），故C錯誤；

D. 溶液的導電能力與離子濃度有關，b點導電能力強，說明b點的離子濃度大于a點的離子濃度，故D正確；

故選D。