Question

【題目】工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO生成物為S和氧和CO2。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

(2)上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。

(3)上述反應(yīng)所涉及的三種元素中原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>______________；三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_______________。

Answer 1

【答案】SO2+2CO=S+2CO2 0.4NA S>C>O O>S>C

【解析】

(1)根據(jù)已知信息確定反應(yīng)物為SO2和CO，生成物為S和CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)在該反應(yīng)SO2+2CO=S+2CO2中，S為固體，其余為氣體，當(dāng)有1molSO2和2molCO反應(yīng)生成1molS固體和2molCO2氣體時(shí)，氣體減少1mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，據(jù)此分析；

(3)一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小；同周期元素從左至右非金屬逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，據(jù)此分析。

(1)根據(jù)已知信息確定反應(yīng)物為SO2和CO，生成物為S和CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO=S+2CO2,故答案為：SO2+2CO=S+2CO2；

(2)在該反應(yīng)SO2+2CO=S+2CO2中，S為固體，其余為氣體，當(dāng)有1molSO2和2molCO反應(yīng)生成1molS固體和2molCO2氣體時(shí)，氣體減少1mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，則當(dāng)減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即0.1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,故答案為：0.4NA；

(3)上述反應(yīng)所涉及的3種元素為S、C、O，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，則原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>S>C>O；三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>O>S>C；反應(yīng)涉及的化合物中CO2是非極性分子，其電子式為，故答案為：S>C>O；O>S>C；。