【題目】為探究一溴環己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】下列關于常見藥物的用途不正確的是
A. 阿司匹林具有治療胃酸過多的作用
B. 青霉素有阻止多種細菌生長的功能
C. 麻黃堿具有止咳平喘作用
D. 醫療上用少量鴉片作止瀉、鎮痛劑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉移的電子數為0.1NA
C. 100g質量分數為46%的酒精溶液中含氧原子總數為4NA
D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數為NA
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【題目】下列有關物質分離或提純方法的敘述中，不正確的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和沙子
D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
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【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_______________，③_______________。
（2）提取碘的過程中，不能選擇乙醇作有機萃取劑的原因是_____________________。
（3）第③步時使用的主要玻璃儀器有_______________________。
（4）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在圖中，下層液體呈______色；他們打開儀器下端的活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。
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【題目】回答下列問題
（1）3.01×1023個HNO3的物質的量是_________
（2）HNO3的摩爾質量是____________________；94.5g HNO3的物質的量是_______________
（3）1.5NA個H2O中，H原子的物質的量是__________
（4）6.02×1023個H2SO4分子中H+的質量為___________
（5）9g NH4+中的原子數目是______________；電子數目是________________
（6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的個數___________
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【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積
②量取一定體積的濃硫酸
③溶解
④
⑤轉移、洗滌
⑥定容、搖勻
⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是 _____________（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。
（2）第④步實驗的操作是_______________________________________________________
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內___________________；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；
D．定容時俯視刻度線________________。
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