【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法的敘述中，不正確的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C.用溶解、過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和沙子
D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
愉快的寒假南京出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol則R的摩爾質(zhì)量為_________________。
（2）質(zhì)量都為ag的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為___________；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為___________。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則其中CO2所占的體積為_________，CO所占的質(zhì)量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ．（填寫序號(hào)）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是： ．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.250mL2mol/L的NaOH溶液B.500mL1mol/L的鹽酸
C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)
D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
（2）如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此計(jì)算：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究一溴環(huán)己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問(wèn)題：
（1）在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）裝置b的作用是___________。
（3）將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的________(填“上”或“下”)層。
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填正確選項(xiàng)前的序號(hào))洗滌除去。
①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（5）反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進(jìn)行過(guò)度冷卻，原因是___________________________。
（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1,2二溴乙烷通過(guò)反應(yīng)①制得A，A通過(guò)反應(yīng)②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①________________(填反應(yīng)類型) ②________________(填反應(yīng)類型)
A________________(填該物質(zhì)的電子式)
寫出第一步反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”），
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a.混合氣體的平均式量保持不變 ；b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；
c. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 ；d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0~t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2~t6內(nèi)CO2的濃度隨時(shí)間的變化_____。
（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2 ℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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