Question

【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積　

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解　

④

⑤轉移、洗滌　

⑥定容、搖勻

⑦裝瓶貼標簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是 _____________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。

（2）第④步實驗的操作是_______________________________________________________

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內___________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時俯視刻度線________________。

Answer 1

【答案】16.7mL B將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 冷卻偏大無影響偏小偏大

【解析】

（1）根據“大而近”的原則，選用100mL容量瓶配制90mL溶液，根據c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）計算V（濃硫酸），由計算結果和“大而近”的原則選擇量筒的規格。稀釋濃硫酸應“酸入水中，并不斷攪拌”。

（2）由濃溶液配制一定體積物質的量濃度稀溶液的實驗步驟：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻。

（3）根據公式cB=分析，操作失誤使nB偏大或V（aq）偏小，會使所配溶液濃度偏大，反之偏小。

（1）根據“大而近”的原則，選用100mL容量瓶配制90mL溶液，根據c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），18mol/LV（濃硫酸）=3mol/L×0.1L，解得V（濃硫酸）=16.7mL；根據“大而近”的原則，應選用25mL規格的量筒，答案選B。稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）由濃溶液配制一定體積物質的量濃度稀溶液的實驗步驟：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻。根據實驗步驟，第④步實驗的操作是：冷卻。

（3）根據公式cB=分析。

A項，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內，硫酸物質的量偏大，所配溶液的濃度偏大。

B項，容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液的溶質物質的量和溶液的體積均無影響，對所配溶液的濃度無影響。

C項，所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質沒有全部轉移入容量瓶中，溶質物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小。

D項，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。