【題目】已知：CH3CH(OH)CH2CH3
CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法不正確的是（ ）
A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子處于同一平面
B.與CH3CH=CHCH3和Cl2的加成產物分子式相同的物質共有8種(不考慮立體異構)
C.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油互為同系物
D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：
下列說法正確的是
A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好
B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數K1的數量級不同
C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為Na2HPO4
D.NaH2PO4溶液中：
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【題目】苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質X和難溶性雜質Y。現擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：
操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結晶⑤洗滌、干燥下列有關說法正確的是_________
A.用甲裝置溶解樣品，X 在第①步被分離
B.用乙裝置趁熱過濾，Y 在第②步被分離
C.用丙裝置所示的方法結晶
D.正確的操作順序為：③→④→②→①→⑤
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【題目】錳及其化合物在現代工業、農業生產中有著廣泛的應用，同時也是實驗室中常用的重要試劑。
(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。
(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。
(3)錳是農作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農作物產量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：
①MnSO4中含有的化學鍵類型有_______________。
②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質，“還原”過程中氧化產物是Fe3+，寫出相應反應的離子方程式_________，此反應中MnO2的轉化率與溫度之間的關系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。
a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃
③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應反應的化學方程式_________。
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【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是（ ）
A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1
C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1
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【題目】下列表述與示意圖一致的是
A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉化率隨溫度、時間的變化
B.圖②中曲線表示反應H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過量鋅粒混合時，n(Zn2+)隨時間的變化
D.圖④反應從開始到平衡的平均反應速率v(B)=0.04molL-1min-1
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；
②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO＋I2O5
5CO2＋I2。其實驗步驟如下：
①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品，通過盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應；
②用水－乙醇混合溶液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。
（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標準液應裝在__________(填字母)中。
（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。
（4）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是________(填字母)。
a．滴定終點俯視讀數
b．錐形瓶用待測溶液潤洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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【題目】室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數為1.0×10-9，下列說法錯誤的是（ ）
A.①處pH約為5
B.②處pH一定大于7
C.水的電離程度：③>純水>②
D.②中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(X-)
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