Question

【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品，通過盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點俯視讀數

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

Answer 1

【答案】100 mL容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色 bc

【解析】

(1)配制100mL待測溶液，結合配制過程分析，計算量取、溶解、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻等，據此選擇需要用到的玻璃儀器的名稱；

(2) Na2S2O3標準液是強堿弱酸鹽溶液顯堿性，盛裝在堿式滴定管中；

(3)該反應原理為.用0.01molL1的Na2S2O3標準溶液滴定，消耗碘單質，滴入標準溶液恰好完全反應碘單質消耗完全，選擇淀粉指示反應終點；

(4)滴定操作誤差分析可以依據標準溶液體積變化判斷。

(1)步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，

故答案為：100mL容量瓶；

(2) Na2S2O3標準液是強堿弱酸鹽溶液顯堿性，盛裝在堿式滴定管中，故選B，

故答案為：B；

(3)量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01molL1的Na2S2O3標準溶液滴定，碘單質遇到淀粉變藍，反應終點的指示劑選擇淀粉溶液，滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色，說明反應完全，

故答案為：淀粉溶液；滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色；

(4) a.滴定終點俯視讀數，讀取標準溶液體積減小，測定結果偏低，故a錯誤；

b.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高，故b正確；

c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故c正確；

d.配制100mL待測溶液時，有少量濺出，消耗標準溶液體積減小，測定結果偏低，故d錯誤；

故答案為：bc。