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【題目】下列方程式書寫正確的是

A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.乙烷燃燒熱的熱化學方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

【答案】A

【解析】

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：，故A正確；

B. 燃燒熱是指1mol物質燃燒產生的的熱量，熱化學方程式為：，故B錯誤；

C. CO32－的水解為分步進行的：；，故C錯誤；

D．CaCO3的溶解為可逆的：，故D錯誤；

故答案選：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用噴泉實驗探究NH3的部分性質

C.制備Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現代工業、農業生產中有著廣泛的應用，同時也是實驗室中常用的重要試劑。

(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)錳是農作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農作物產量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：

①MnSO4中含有的化學鍵類型有_______________。

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質，“還原”過程中氧化產物是Fe3+，寫出相應反應的離子方程式_________，此反應中MnO2的轉化率與溫度之間的關系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述與示意圖一致的是

A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉化率隨溫度、時間的變化

B.圖②中曲線表示反應H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過量鋅粒混合時，n(Zn2+)隨時間的變化

D.圖④反應從開始到平衡的平均反應速率v(B)=0.04molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的 80%以上，其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5 的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等）中回收 V2O5 的一種生產工藝流程示意圖：

部分含釩物質在水中的溶解性如表所示，回答下列問題：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）①中廢渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 發生反應的離子方程式為 ___________________________ 。

（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有機萃取劑的主要成分）R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層） 2RA（有機層）+ nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ______________________；實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。

（3）實驗室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有釩已換算成 V2O5）。取 100 g 該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。