【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
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A.測定一定時間內生成 H2的反應速率 | B.可以進行中和熱的測定實驗 | C.比較溫度對化學反應速率的影響 | D.比較Cu2+、Fe3+對 H2O2分解速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破，標志著我國在凝聚態物理領域已經成為一個強國。LiZnAs 是研究鐵基超導材料的重要前體。
(1)LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。
(2)AsF3 分子的空間構型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。
(3)CO 分子內因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合， 導致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內含有的共價鍵的數目為_____，配原子為_____。
(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質。純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個晶胞內 O2-的數目和位置均未發生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數目減少，造成晶體內產生陽離子空位（如圖所示）。化學式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數為__________，陰離子的平均配位數與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現鎳元素化合價的該晶體的化學式________示例：Fe3O4 寫作 Fe2+Fe23+O4）。
(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆 積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三個截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請在下圖 As 原子所在的截面上用“Δ”補畫出 As 原子的位置，______________并說明 a=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B.乙烷燃燒熱的熱化學方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如右圖所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列說法不正確的是
A.每活化一個氧分子放出0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程
D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是
A.電池總反應式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B.負極反應式為:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2
C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率
D.電子的移動方向由a經外電路到b
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【題目】某學生的實驗報告中，描述合理的是（ ）
A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸
B.用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11
C.將CuCl2溶液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得到氯化銅晶體
D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法正確的是（ ）
A.圖1輔助電極的材料應為銅
B.圖1通入的保護電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽極的材料有關
C.圖2鋼鐵橋墩上發生的反應是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快
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【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。請回答下列問題：
(1)基態Ti原子的價電子排布圖為__，同周期元素中，基態原子未成對電子數與Ti相同的元素有___(填元素符號)。
(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數、原子半徑、第一電離勢(從元素的氣態基態原子中將一個電子移至無窮遠處時所需做的功)如下表所示。
元素 | 原子序數 | 原子半徑/pm | 每一電離勢/eV |
Be | 4 | 89 | 9.32 |
Mg | 12 | 136 | 7.644 |
Ca | 20 | 174 | 6.111 |
Sr | 38 | 191 | 5.692 |
Ba | 56 | 198 | 5.21 |
①由上表數據可知，相鄰元素原子半徑差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明顯大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，試解釋其原因__。
②由上表數據可知，隨原子序數的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，試解釋其原因__。
(3)已知草酸分子的結構簡式為
。
①草酸分子中，碳原子的雜化方式為__。
②由此結構簡式可預測草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。
③已知草酸和液溴的相關數據如下，草酸熔點高于液溴的原因是__。
名稱 | 化學式 | 相對子質量 | 熔點 |
草酸 | H2C2O4 | 90 | 101℃ |
液溴 | Br2 | 160 | -7.2℃ |
(4)設NA是阿伏加德羅常數的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結構如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數為__，其晶胞參數約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.X元素的族序數是Y元素的2倍
C.工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y
D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵
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