Question

【題目】下列表述與示意圖一致的是

A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過量鋅�；旌蠒r，n(Zn2+)隨時間的變化

D.圖④反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04molL-1min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖①知T2時曲線的斜率大于T1時曲線的斜率，說明T2>T1，結(jié)合2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，當(dāng)溫度越高，越利于正向移動，因而SO3的平衡轉(zhuǎn)化率會變大，即T2時SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于T1時SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；

B.K正曲線與K逆曲線相交時，即K正=K逆，說明反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合△H<0，溫度越高越利于逆向移動，此時K正<K逆，B項正確；

C.稀鹽酸與過量鋅粒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一開始反應(yīng)速率越來越快，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率越來越小，因而n(Zn2+)隨時間的變化曲線斜率先越來越大，然后越來越小直至為0，C項錯誤；

D.由圖④知5min反應(yīng)達(dá)到平衡，又v(B)= ，反應(yīng)容器的體積不知道，無法計算從開始到平衡時B的平均反應(yīng)速率，D項錯誤；

故選B。