【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3∶4，不能與溴水反應卻能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】該有機物蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍，故有機物的相對分子質量為16×7.5=120，有機物中碳原子和氫原子個數比為3：4，結合選項可知都為烴，故令有機物組成為（C3H4）x，故40x=120，解得x=3，故有機物的分子式為C9H12，不能與溴水反應卻能使KMnO4酸性溶液褪色，故該有機物不含C=C、C≡C，應是苯的同系物；A．CH≡C-CH3的分子式不是C9H12，且能與溴水發生加成反應，故A錯誤；B．CH3
C2H5的分子式是C9H12，不能與溴水反應能使KMnO4酸性溶液褪色，在鐵存在時與溴反應，能生成2種一溴代物，故B正確；C．CH2=CHCH3的分子式不是C9H12，且能與溴水發生加成反應，故C錯誤；D．
的分子式是C9H12，不能與溴水反應能使KMnO4酸性溶液褪色，在鐵存在時與溴反應，能生成4種一溴代物，故D錯誤；故選B。
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【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（ ）
A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質 B. 物質A和B都屬于電解質
C. 物質C和油脂類物質互為同系物 D. 轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
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【題目】根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。
（1）工業用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。
（2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。
（3）氯化鋁與過量NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________。
（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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【題目】為探究Na 與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列問題：
（1）寫出A 中反應的離子方程式__________________________。
（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。
（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1 g ，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現渾濁
e．稱量硬質玻璃管 f．冷卻到室溫
重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g 。
（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象
① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
② 繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③ F 中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是____________________________________。
（5）探究固體產物中元素Na 的存在形式
假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O ；假設三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計，驗證上述假設：
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾 | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C. 熱穩定性：XM>X2Z
D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩定結構
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數，寫出計算過程__________。
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【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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【題目】25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關說法正確的是（ ）
A. a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1
B. b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C. c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）
D. d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
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