【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量；
(2)圖中ΔH＝______________________；
(3)已知單質硫的燃燒熱為－296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；
(4)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
②H—H鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵能為247kJ·mol－1。則H—Cl鍵能為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食物
C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力
D. 做焰色反應時透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的現象說明待測液中一定含有鉀鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下兩個裝置，其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關問題。
（1）裝置乙中可觀察到的現象是_______。
（2）若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應類型是_____（填“氧化反應”或“還原反應”），此時的總反映化學方程式為_______。一段時間后裝置中發(fā)生了另一個反應，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應是否發(fā)生了變化______（填“是”或“否”）
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【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量：①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、冋壓下測定）
A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2
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【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞W
B. 單質的還原性：X＞Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應__________（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態(tài)。
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為___________，H2的轉化率為___________（用分數表示）。若再充入1mol H2則H2的轉化率為___________（增大，減少，不變）
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【題目】對于反應X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列條件不能改變化學反應速率的是
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴大容器體積
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)
C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)
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