【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量：①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、冋壓下測定）
A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2
【答案】D
【解析】3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，發生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成1molO2，再發生反應2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol×
=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，故最終收集到的氣體是0.25molO2，故選D。
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
現有下列狀態：
①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③各氣體組分濃度相等
④反應體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是 （ ）
A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤
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【題目】向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的H2在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（ ）
A．1.12g B．2.56g C．3.24g D．6.42g
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是
A．用pH試紙測雙氧水的pH
B．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
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【題目】下列哪位科學家最先發現了電子（ ）
A.Joseph John Thomson
B.Ernest Rutherford
C.Justus von Liebig
D.Jons Jakob Berzelius
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y 原子最外層電子數是次外層電子數的2倍：Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價。回答下列問題：
(1) 元素X原子結構示意圖為_________________。
(2) 元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______________。
(3) 元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為_________________________。
(4) ZW3可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】以下過濾操作中，不正確的是（ ）
A. 濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡
B. 漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁
C. 倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣
D. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液
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