Question

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

現有下列狀態：

①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變

③各氣體組分濃度相等

④反應體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是 （ ）

A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①混合氣體平均相對分子質量不再改變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以平均相對分子質量始終不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態，故①錯誤；②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態，故②錯誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達到了平衡狀態，故③錯誤；④反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑤正確；⑥混合氣體密度不變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態，故⑥錯誤；⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1，水與氫氣的物質的量之比為1：1，表示的都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故⑦錯誤；故選D。

【名師點晴】本題考查了化學平衡狀態的判斷。化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4、對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6、對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。注意反應前后氣體體積不變的化學反應不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態。