【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A．用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
B．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。
(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號(hào))
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________
II.(1)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___________
(2)請(qǐng)寫出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式_________________
(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4) 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號(hào))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （ ）
A. C2H4CH4 B. CO2H2S
C. C60 C2H4 D. NH3HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放咸的食物
C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力
D. 做焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的現(xiàn)象說明待測(cè)液中一定含有鉀鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）
A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)裝置，其中鋅片和銅片均為足量，請(qǐng)回答相關(guān)問題。
（1）裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。
（2）若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），此時(shí)的總反映化學(xué)方程式為_______。一段時(shí)間后裝置中發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______（填“是”或“否”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個(gè)分別裝有足量：①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、冋壓下測(cè)定）
A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)__________（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)。
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___________，H2的轉(zhuǎn)化率為___________（用分?jǐn)?shù)表示）。若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為___________（增大，減少，不變）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算，正確的是（ ）
A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g
B. 鋁的質(zhì)量為5.4g
C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L
D. 圖像中A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3
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