Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)裝置，其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），此時(shí)的總反映化學(xué)方程式為_______。一段時(shí)間后裝置中發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】 鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡 鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡（或銅片上生成有刺激性氣味的氣體） 氧化反應(yīng) Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸 否

【解析】（1）裝置乙中Zn與稀硫酸反應(yīng)，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡，而銅片無任何現(xiàn)象；

（2）甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡（或銅片上生成有刺激性氣味的氣體），鋅電極是負(fù)電極，發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，此時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)仍為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)均為Zn-2e-=Zn2+，無變化。