Question

【題目】25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．

下列有關說法正確的是（　　）

A. a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

B. b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

D. d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】A．a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的2/3，根據物料守恒得c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=1/15molL-1，A錯誤；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（H2R），B錯誤；C．c點溶液溶質為等物質的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2-），實際上R2-水解且HR-的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2-），C錯誤；D．d點溶液中溶質為Na2R，R2-水解但程度較小，所以存在c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-），D正確；答案選D。