【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.10gH218O中所含的中子數為5NA
B.標準狀況2.24L苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
C.常溫下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的數目為0.1NA
D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。
C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b
D.圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知的轉化率c>b>a
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【題目】氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑，但常因保存不慎，而被空氣中的氧氣氧化，生成劇毒的光氣(COCl2)，發生反應的化學方程式為2CHCl3+O2
2HCl+2COCl2，為防止發生事故，在使用前要檢驗氯仿是否變質，應選用的試劑是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 溴水 D. 淀粉碘化鉀試劑
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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是
A.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
B.CO和O生成了具有共價鍵的CO2
C.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
D.CO和O生成CO2是吸熱反應
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【題目】草酸(HOOC－COOH)是一種常見的有機酸，利用淀粉制備草酸的實驗流程如圖:
回答下列問題:
（1）“水解”時，檢驗淀粉是否水解完全，所用的試劑是____；“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是________________。
（2）“氧化”時實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):
①儀器Q的名稱是________.
②三口燒瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化學方程式為____________。
③裝置B的作用是___________，裝置C的作用是_______________。
（3）已知在20℃、70℃時，草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為___________________。
（4）探究H2C2O4的性質:
①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“強”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C2H5OH和適量濃硫酸加熱，產生有芳香氣味的油狀物。該生成物為___________(寫結構簡式)。
③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶體，該反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】某校化學研究性學習小組設計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產物進行探究。請回答下列問題：
Ⅰ.驗證NH3能還原CuO
（1）試劑X為___________________________。
（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。
（3）裝置B的作用是_______________________。
（4）證明NH3能還原CuO的實驗現象是_______________________。
II.探充還原產物的成分
【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置 | 若無現象 | ①證明紅色固體為_________。 |
若溶液變藍 | ②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。 | |
取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g | ③經計算，紅色固體的成分及其物質的量__________ |
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【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。若測定結果偏高其原因可能是__(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現象是___。
（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為___mL。
（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：___molL－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準NaOH溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論。
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發現：
ⅰ．鋰、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物
根據以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。
①堿性：Sr（OH)2_____ Ba (OH)2（填“＞”或“＜”）。
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：______________________________
（3）硒（Se）的部分信息如圖，且知34Se、35Br位于同一周期。
①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H2Se的電子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是__________________；能證明上述強弱關系的事實是____________________________（寫出一條即可）。
④某同學對SeO2（白色的揮發性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的。完成下表：
編號 | 性質推測 | 化學方程式 |
1 | 氧化性 | SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4 |
2 | ____________ | ______________ |
3 | ___________ | ____________ |
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【題目】化合物A是分子式為
的五元環狀化合物，核磁共振氫譜有四組峰，且其峰面積之比為
，有如圖所示的轉化：
已知：
含羰基的化合物均能與格氏試劑發生如下反應：
兩個羥基連在同一碳原子上極不穩定，易脫水：
→
+H2O
根據以上信息，回答下列問題：
寫出化合物D中官能團的名稱________。
寫出化合物B、F的結構簡式________、________。
的反應類型是________。
寫出D與
反應的化學方程式________________寫出
的化學方程式_______________________。
的屬于芳香族化合物的同分異構體有________種，寫出符合下列條件的A的一種同分異構體W的結構簡式________。
不考慮立體異構
含有兩個取代基 苯環上的一氯代物只有兩種 
能與足量金屬鈉反應生成
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