【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是
A.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
B.CO和O生成了具有共價鍵的CO2
C.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
D.CO和O生成CO2是吸熱反應
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【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（ ）
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④
；⑤
；
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為（ ）
A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是
A. X元素是電負性最大的元素
B. p能級未成對電子最多的是Z元素
C. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
D. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
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【題目】重鉻酸鉀別名為紅礬鉀，室溫下為橙紅色晶體，溶于水，不溶于乙醇。它被國際癌癥研究機構劃歸為第一類致癌物質，而且是強氧化劑，在實驗室和工業中都有很廣泛的應用。實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應。相關資料如下：
序號 | 資料 |
① | Cr2(SO4)3溶液呈綠色 |
② | 酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5，CrO5進一步反應生成Cr3+和O2 |
③ | CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍色溶液 |
④ | 乙醚是一種無色不溶于水，密度比水小的有機溶劑，化學性質穩定 |
甲同學采用如圖裝置進行實驗，探究了酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應產物，實驗步驟、操作等內容如下：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 組裝儀器 | —— |
Ⅱ | ？ | —— |
Ⅲ | 向盛有H2O2溶液的儀器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸 | 溶液立即變為紫紅色，此時pH=1，觀察到溶液中持續產生氣泡，最終溶液變為綠色 |
回答下列問題：
（1）用以上裝置證明實驗中產生的氣體有氧氣，裝置的連接順序是a→__→__→__→__。
（2）圖中儀器X的名稱是___。
（3）實驗步驟Ⅱ是___。
（4）實驗中紫紅色溶液含有CrO5。
①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現象是___。
②已知CrO5的結構式為
，生成CrO5的反應，不是氧化還原反應，則該反應的離子方程式為___。
（5）對上述實驗中產生氧氣、溶液變為綠色的原因，做出的假設①是CrO5在酸性溶液中不穩定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。你還能做出的假設②是___。
（6）設計實驗，選擇合適的試劑，驗證（5）中的假設①，你的設計是___。
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【題目】N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質及其化合物在現代工業生產中有著廣泛應用。請回答下列問題：
（1）第一電離能：N_____O（填“
”或“
”，下同），電負性：S____Cl。
（2）
的沸點比
高的原因是___________；
屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，
（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學式為________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.10gH218O中所含的中子數為5NA
B.標準狀況2.24L苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
C.常溫下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的數目為0.1NA
D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
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【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況
B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，則此反應的熱化學方程式為：_____________。
(2)N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為p0，第2 min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5 min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應中正反應速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3
①曲線a對應的溫度是________。
②M點對應的H2的轉化率是________。
(5)常溫下，聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的電離平衡常數值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)
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