Question

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。若測定結果偏高其原因可能是__(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點的現象是___。

（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為___mL。

（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：___molL－1。

滴定次數	待測體積(mL)	標準NaOH溶液體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】① CD 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色 22.60 0.2000

【解析】

（1）根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗；根據c（待測）= 分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

（2）滴定終點時溶液顏色由無色突變為紅色，且半分鐘內不褪色；

（3）根據滴定管的結構小數在上大數在下和精確度為0.01mL解答；

（4）分析表中數據有效性，依據c（待測）=計算待測液濃度。

（1）根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，①中用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏大，故①步驟有錯誤；A．配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質，Na2O和水反應生成NaOH，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏大，消耗的V（標準）偏小；c（待測）=分析，測定結果偏小，故A錯誤；B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，讀取消耗的V（標準）偏小，c（待測）=分析，測定結果偏小，故B錯誤；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，消耗的V（標準）增大，c（待測）=分析，測定結果偏高，故C正確；D. 滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗的V（標準）偏大，c（待測）=分析，測定結果偏高，故D正確；故答案為：①；CD；

（2）滴定終點時溶液顏色由無色突變為紅色，且半分鐘內不褪色，因此判斷滴定終點的現象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不恢復原色；

（3）依據滴定管構造及精確度可知圖中液面讀數為：22.60；故答案為：22.60；

（4）三次消耗標準液體積分別為：20.00，22.10，20.00，第二組數據誤差較大，應舍棄，則消耗標準液平均體積為：20.00mL，待測液濃度為：=0.2000mol/L；故答案為：0.2000。