Question

【題目】某校化學研究性學習小組設計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產物進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ.驗證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實驗現象是_______________________。

II.探充還原產物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置	若無現象	①證明紅色固體為_________。
	若溶液變藍	②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。
取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g		③經計算，紅色固體的成分及其物質的量__________

Answer 1

【答案】 堿石灰 fh→a b→d e→c 吸收尾氣，防止倒吸，隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進入D中 A中黑色粉末變為紅色，D中白色固體變為藍色 銅 氧化亞銅 銅 銅和氧化亞銅各0.05mol

【解析】Ⅰ.（1）.氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，試劑X需要干燥氨氣且不與氨氣反應，所以為堿石灰；

（2）.裝置C生成氨氣后，首先經過E干燥，再通入A中反應，生成的氣體通過D進行檢測，最后以B裝置收集尾氣。所以安裝順序為fh→a b→d e→c ；

（3）.由于氨氣在水中溶解度較大，所以氣體收集先將氣體先通入CCL4中再溶于上層的水中，所以B裝置的作用為收集尾氣，防止倒吸，隔絕空氣；

（4）.由紅色的銅生成，現象為：A中黑色粉末變為紅色，同時有水生成，D中白色固體變為藍色；

II. ①Cu，因為Cu在常溫下不與稀硫酸反應；

②有CuSO4生成，溶液變藍，則紅色固體中肯定含有Cu2O，不能確定是否含有Cu；

③所得固體為Cu，物質的量為0.1mol；每摩爾Cu2O與酸反應前后質量損失為80g，反應前后質量損失為4g，則0.05mol Cu2O參與反應，則生成Cu的量為0.05mol，所以原固體中Cu2O與Cu的物質的量均為0.05mol