【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結構如圖所示。下列關于阿克拉酮的性質的描述，正確的是
A. 阿克拉酮的分子式為C22H23O8
B. 分子中含有5個手性碳原子
C. 該分子一定條件下能發生取代、氧化、消去反應
D. 1 mol該物質與 NaOH溶液反應，最多可反應3 mol NaOH
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:
（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質質量分數變化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
則“水洗“除去的主要雜質是___________。
（2）氣體A的化學式為_______。
（3）“碳化”時發生反應的化學方程式為____________。其他條件一定時，“碳化”反應中CaSO4的轉化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45℃，CaSO4的轉化率下降的原因是________。
（4）工業上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的結構如下。電解時陽極的電極反應式為__________，過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.(1)電化學降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為_____ (填“a”或“b”)； 陰極電極反應式為____.
Ⅱ.工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol
CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol
(2)則CO(g)+2H2 (g) 
CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol
(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數K 隨溫度變化關系的曲線為圖2 中的______(填曲線標記字母Ⅰ或II)。
(4)維持反應溫度為510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中，在上述條件下充分反應，t1時刻達到平衡測得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時CO 轉化率=______；若維持反應溫度為520K，其它條件不變，請在圖3中畫出c(CO)在0~t1時刻變化曲線。__________________
(5)20世紀90年代，化學家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強分別為_____ (填字母)。
溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃
壓強E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。
（1）當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的質量；
（2）原合金中Mg的質量；
（3）鹽酸的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。
已知： 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;
V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;
VOSO4是強電解質，溶于水電離出VO2+。
回答下列問題：
（1）VOSO4中V 元素的化合價為___________。
（2）濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。
a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S
（3）從濾液③中得到產品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。
（4）若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應調節c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。
（5）“焙燒”時通入足量的空氣,反應后的尾氣可以直接排放。該反應的化學方程式為____________。
（6） V2O5純度測定原理： 稱取V2O5產品ag,先加入硫酸將V2O5轉化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。假設雜質不參與反應，實驗測得某V2O5產品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關字母表示)。
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【題目】從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是
A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果
D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟
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【題目】某校化學研究性學習小組設計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產物進行探究。請回答下列問題：
Ⅰ.驗證NH3能還原CuO
（1）試劑X為___________________________。
（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。
（3）裝置B的作用是_______________________。
（4）證明NH3能還原CuO的實驗現象是_______________________。
II.探充還原產物的成分
【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置 | 若無現象 | ①證明紅色固體為_________。 |
若溶液變藍 | ②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。 | |
取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g | ③經計算，紅色固體的成分及其物質的量__________ |
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【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. M點時,Y的轉化率最大
B. 升高溫度,平衡常數減小
C. 平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數增大
D. W、M兩點Y的正反應速率相同
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