Question

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。

（1）當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的質量；

（2）原合金中Mg的質量；

（3）鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】（1）3.9(g)（2分）（2）2.4g（2分） （3）4mol/L （2分）

【解析】

試題0～10段發生H＋＋OH－=H2O；

10～80段發生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；

80～90段發生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（1）沉淀達到最大時，此時Mg、Al 元素轉化成Mg(OH)2、Al(OH)3，5.8g沉淀是Mg(OH)2，因此Al(OH)3的質量為(9.7－5.8)g=3.9g；(2)根據鎂元素守恒n(Mg)=n[Mg(OH)2]=5.8/58mol=0.1mol，則m(Mg)=0.1×24g=2.4g；(3)當沉淀達到最大，溶液中溶質為NaCl，因此有n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=80×10－3×5=100×10－3×c(HCl)，解得c(HCl)=4mol·L－1。