Question

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如表所示：

下列說法正確的是

A.0～2min內，H2的反應速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時，NH3的物質的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0

D.4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 依據表中數據可知：對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在開始時c(N2)=1.0 mol/L，c(H2)=1.2 mol/L，c(NH3)=0 mol/L，在2 min時c(N2)=0.8 mol/L，改變了0.2 mol/L，則根據N2、H2的反應關系可知會同時消耗H2 0.6 mol/L，所以0～2min內，H2的反應速率為v (N2)==0.3 mol/(L·min)，A錯誤；

B. 根據表格數據可知2 min時N2濃度變化0.2 mol/L，由于反應時N2、NH3濃度改變的比為1：2，所以NH3的濃度變化了0.4 mol/L，開始時NH3的濃度為0，故2 min時，NH3的物質的量濃度為0.4 mol/L，B錯誤；

C. 4 min時H2的濃度變化了(1.2-0.6)mol/L=0.6 mol/L，此時產生NH3的濃度變化了0.4 mol/L，與6 min的濃度相同，說明反應達到平衡，此時正、逆反應的速率都相等，但不為0，C錯誤；

D. 根據選項C分析可知：在4～6 min，反應達到平衡狀態，任何物質的物質的量不變，容器內氣體分子的總物質的量不變，D正確；

故合理選項是D。