Question

【題目】將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，組成甲、乙兩個裝置(如圖)。下列說法不正確的是

A.甲為原電池，負極反應為Zn-2e-=Zn2＋

B.甲為原電池，Fe電極上有氣體放出

C.乙為電解池，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.一段時間后，甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據圖示可知甲為原電池，由于金屬活動性Zn>Fe，所以Zn為負極，失去電子，發生氧化反應，負極反應為Zn-2e-=Zn2＋，A正確；

B. 根據圖示可知甲為原電池，由于電解質溶液為NaCl中性溶液，因此在Fe電極上溶解在溶液中的O2得到電子，發生還原反應，不放出氫氣，B錯誤；

C. 乙為電解池，陰極上溶液中的陽離子得到電子，發生還原反應，由于得到電子能力H+>Na+，所以陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，C正確；

D. 甲池為原電池，O2得到電子變為OH-；乙池為電解池，由于溶液中H+不斷放電產生H2逸出，破壞了水的電離平衡，所以溶液中c(OH-)>c(H+)，因此在一段時間后兩個溶液中都是c(OH-)>c(H+)，滴有酚酞后甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現，D正確；

故合理選項是B。