Question

【題目】下列化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =-571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱中生成液態水；

B．合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，且為放熱反應；

C.2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，物質的量與熱量成正比，且互為逆反應時焓變的符號相反、數值相同；

D．稀的強酸與強堿生成1mol時放熱為57.3KJ，而醋酸電離吸熱。

A. 甲烷的燃燒熱△H=890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為，故A錯誤；

B. 合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，且為放熱反應，則一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，可知1molN2完全反應放熱大于2akJ，其熱化學方程式為： ，故B錯誤；

C.2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，物質的量與熱量成正比，且互為逆反應時焓變的符號相反、數值相同，則水分解的熱化學方程式表示為： ，故C錯誤；

D. 稀的強酸與強堿生成1mol時放熱為57.3KJ，而醋酸電離吸熱，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ，故D正確；

故答案選：D。