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【題目】NA表示阿伏加羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數為5NA

B. 電解2 mol·L－1的NaCl溶液轉移的電子數為2NA

C. 100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L－1

D. 常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA

【答案】A

【解析】

A、1個ND3分子中含有10個中子，標準狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數為5NA，故A正確；

B. 電解2 mol·L－1的NaCl溶液轉移的電子數目不確定，故B錯誤；

C. Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度大于2.0 mol·L－1，故 C錯誤；

D. 苯分子不含碳碳雙鍵，常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數目為0，故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

(1)某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。

①在實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是___熱反應。

②根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。

(2)下列過程中不一定放熱的是______ （填字母）。

a．葡萄糖在體內的氧化　b．炸藥爆炸　c．燃料燃燒　d．化合反應　e．酸堿中和

(3)已知H2和O2反應放熱，且斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關系正確的是______ （填編號）。

①Q1+Q2>Q3　②2Q1+Q2<4Q3　③Q1+Q2<2Q3　④2Q1+Q2>2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________；該操作將I2還原為I－的目的是________。

（2）操作X的名稱為__________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________；儀器a的名稱為__________；儀器b中盛放的溶液為________。

（4）已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②______________________；

③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-。

（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：_____ClO2+ ____I－+_______=_____+_____Cl－+（_________）________。

（6）“碘量法”是一種測定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2－的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反應式為。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味,在醫藥工業中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發生反應,原理如下：

Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L.

請回答：

(1)化合物H中的官能團為_____________________________。

(2)肉桂酸甲酯的結構簡式為__________________，J的結構簡式為________________。

(3)G→H的反應類型為______________________。

(4)寫出反應H發生銀鏡反應的化學方程式_______________，H→I的反應________________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡述理由_______________________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構體共有5種。寫出另兩種同分異構體的結構簡式：

A．能發生水解反應

B．與銀氨溶液作用出現光亮的銀鏡

C．能與溴發生加成

、_____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的方程式正確的是

A.銅片與濃硫酸共熱：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

B.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數與主族序數相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質G。

（1）F元素在周期表中的位置為___；BC2的電子式為___。

（2）由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。

（3）上述元素的氣態氫化物中，穩定性最強的是___（填化學式，下同）；最高價氧化物對應的水化物是兩性化合物的是___，其受熱分解后的固態產物可溶于D的最高價氧化物對應的水化物中，其化學方程式為___。

（4）廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫出反應的離子方程式___；寫出G與稀硝酸加熱反應的離子方程式___。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種離子化合物DA，熔點為800℃，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發生下列反應：反應I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反應II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反應II 分以下①②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式。