Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數與主族序數相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質G。

（1）F元素在周期表中的位置為___；BC2的電子式為___。

（2）由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。

（3）上述元素的氣態氫化物中，穩定性最強的是___（填化學式，下同）；最高價氧化物對應的水化物是兩性化合物的是___，其受熱分解后的固態產物可溶于D的最高價氧化物對應的水化物中，其化學方程式為___。

（4）廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫出反應的離子方程式___；寫出G與稀硝酸加熱反應的離子方程式___。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種離子化合物DA，熔點為800℃，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是___。

Answer 1

【答案】第四周期第VIII族 C2H6 H2O Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O 3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O 56L

【解析】

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，則A為H、C為O，A、D同主族，則D為Na，E元素的周期序數與主族序數相等，則E為Al，A、B、C、D、E質子數之和為39，B、C同周期，則B質子數為6，B為C，元素F與C形成一種具有磁性的物質G，則F為Fe，G為四氧化三鐵，據此回答；

(1)F元素即鐵在周期表中的位置為第四周期第VIII族；BC2即二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；

答案為：第四周期第VIII族；；

(2)由A即碳、B即氫兩種元素組成的18電子微粒的分子式為C2H6；

答案為：C2H6；

(3）非金屬性越強其氣態氫化物越穩定，則上述元素的氣態氫化物中，穩定性最強的是H2O；最高價氧化物對應的水化物是兩性化合物的是氫氧化鋁，D即鈉，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，氫氧化鋁受熱分解后的固態產物為氧化鋁，可溶于NaOH溶液，其化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

答案為：H2O；Al(OH)3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4) A2C2為H2O2，它和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，是因為發生了氧化還原反應，銅被氧化，雙氧水被還原，反應的離子方程式為H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；G為Fe3O4，稀硝酸具強氧化性，通常其還原產物為NO，則Fe3O4與稀硝酸發生氧化還原反應，加熱反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O；

答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O；

(5)元素D的單質(即鈉)在一定條件下，能與A單質(即氫氣)化合生成的離子化合物為NaH，NaH和水反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，則該反應中消耗1molNaH生成1molNaOH和1molH2，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水，另外還發生反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則又可得1.5mol H2，故充分反應后生成2.5mol H2，故氣體在標準狀況下的體積是56L；

答案為：56L。