【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度：b點＞c點
C.從b點到d點，溶液中
保持不變
D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量濃度/mol·L-1 | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率大于40%
C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)＞v(逆)
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【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實驗現象：接通電源30 s內，陽極附近出現白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。
查閱資料：
物質 | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列說法錯誤的是
A. 反應結束后最終溶液呈堿性
B. 陰極上發生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C. 電解過程中氯離子移向陽極
D. 試管底部紅色的固體具有還原性
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【題目】NA表示阿伏加羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數為5NA
B. 電解2 mol·L－1的NaCl溶液轉移的電子數為2NA
C. 100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L－1
D. 常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 苯甲酸共有四個同分異構體(含苯環且包括苯甲酸)
B. 相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物
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【題目】已知一定質量的鋅粒與稀鹽酸反應，生成H2的濃度與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是
A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產生H2的反應速率
B.反應前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大
C.反應開始2min內平均反應速率最大
D.反應前4min內生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1
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【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備。
（1）隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下：
已知：ClO2在酸性溶液中比較穩定，在堿性溶液中不能穩定存在。
①產生O2的電極反應式：________。
②結合反應方程式，簡述ClO2的產生過程：_________。
（2）過氧化氫還原法制備ClO2：
研究發現Cl-對上述反應有影響，實驗記錄如下：
加入NaCl 的濃度/(g·L1) | ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1) | 相同時間 | |||
10 min | 30 min | 60 min | ClO2 產率/% | Cl2 的量 | |
0 | 0.0035 | 0.0124 | 0.0159 | 97.12 | 極微量 |
1.00 | 0.0138 | 0.0162 | 0.0163 | 98.79 | 極微量 |
①NaCl的主要作用是_______。
②上述反應可能的過程如下：
反應i：
+ 
+ +
反應ii： Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2↑ + 2H+
將反應i填寫完整_________。
③進一步研究發現，未添加Cl-時，體系中首先會發生反應生成Cl-，反應為：ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2↑+3H2O（反應iii）。分析反應i、ii、iii的速率大小關系并簡要說明理由：_________。
（3）國家規定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8 mg·L-1，檢測步驟如下：
Ⅰ．取1.0L的酸性水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，使ClO2轉化為
。加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產生的I2。已知：步驟II中發生反應的離子方程式是
①步驟I中發生的氧化還原反應的離子方程式是________。
②當步驟II中出現________（填現象）時，停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為10.00 mL。
③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。
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【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖所示。下列說法正確的是
(圖中虛線表示氫鍵)
A.C、N、O原子的電負性依次增大
B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵
C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵
D.分子中的含N五元環一定是平面結構
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