Question

【題目】對于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.由水電離產生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀釋時增大

C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D.與pH＝2的鹽酸相比，醋酸中H+濃度更大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由pH=2可知溶液中c(H+)=10-2mol/L，則常溫下該溶液中c(OH-)=10-12mol/L，由水電離出的氫氧根和氫離子濃度相同，所以水電離產生的c(H＋)＝10-12mol/L，大部分氫離子由醋酸電離，故A錯誤；

B.由可知，加水稀釋溶液酸性變弱，氫離子濃度變小，所以增大，故B正確；

C. 氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉，醋酸的物質的量大于氫氧化鈉，其等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，故C錯誤；

D. pH＝2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，與醋酸相同，故D錯誤；

故答案為B。