Question

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，則Fe為陰極，C為陽(yáng)極，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極；

A．乙中Fe為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，所以乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，故A正確；
B．乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上溶液中的陽(yáng)離子得電子，則陰極電極方程式為2H++2e-═H2↑；故B錯(cuò)誤；
C．甲裝置為原電池裝置，原電池中沒有陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極上活潑性比銅強(qiáng)的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子，由于兩極上得失電子守恒，所以溶解的Cu與生成的Cu不相同，則溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。
故選：A。