【題目】摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍綠色晶體，常用于定量分析中配制亞鐵離子的標準溶液，實驗室用下圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說法錯誤的是
A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗凈
B.用標準摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時不需要外加指示劑
C.實驗開始階段產生的氣體是用來排出裝置內的空氣
D.實驗開始時應先打開K1、K3，關閉K2；待a中反應即將完成時，再打開K2，關閉K1
【答案】D
【解析】
A．飽和Na2CO3溶液顯堿性，且加熱煮沸時，水解程度增大，堿性增強，故鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗凈，A說法正確；
B．高錳酸鉀溶液有顏色，且與亞鐵離子反應生成錳離子，故用標準摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時不需要外加指示劑，B說法正確；
C．實驗開始階段產生的氣體為氫氣和少量硫化氫，硫化氫被NaOH吸收，氫氣是用來排出裝置內的空氣，防止氧化生成的亞鐵離子，C說法正確；
D．實驗開始時應先打開K1、K2，關閉K3，產生氫氣和少量硫化氫，硫化氫被NaOH吸收，氫氣是用來排出裝置內的空氣；待a中反應即將完成時，再打開K3，關閉K1，產生的氣體在錐形瓶中聚集，導致壓強增大，致使錐形瓶中的液體進入飽和硫酸銨溶液中，D說法錯誤；
答案為D。
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【題目】某種新型電池放電時的總反應方程式為：
，裝置如圖。下列說法正確的是
A.放電過程中
通過膜向正極移動
B.右側的電極反應式為：
C.若M為Al，則電池放電過程的負極反應式為：
D.在
空氣電池中，為防止負極區沉積
，可改用稀硫酸做電解質溶液
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【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D. 達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。
A. x＝1
B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發生腐蝕的主要原因，當水膜氫離子濃度較小時，主要發生________腐蝕，其負極反應式為____________________，正極反應式為______________________。
(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質是______；(填化學式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是___________________ 。
(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應的化學方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。
(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應的離子方程式為________。
(5)對于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達式為_______。
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【題目】KO2從動力學和熱力學的角度來說都是穩定的化合物，為電池的長期穩定性提供了可靠依據。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成。“界面”用來阻止電解液的持續降解，電解質為二甲醚的二甲基亞砜(DMSO—DME)溶液，能傳導K+。電池反應為：K+O2=KO2，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時，正極反應為K++O2+e-=KO2
B.有效抑制氧氣擴散可極大延長K-O2電池的循環性能
C.充電時，每轉移1mole-，陽極質量減少39g
D.在理想狀態下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價
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【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內各物質含量不變
B. N2、H2、NH3的濃度一定相等
C. 反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解
D. 平衡時，N2、H2物質的量之比為1∶3
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【題目】某校化學興趣小組在實驗室模擬工業制備硫氰化鉀（KSCN），實驗裝置如圖所示。
實驗步驟如下:
(1)制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3
NH4SCN＋H2S，該反應進行的比較緩慢，NH3不溶于CS2
①實驗前，應進行的操作是________________________。三頸燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是_____________________。
②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發生反應的化學方程式是______________________________，裝置C的作用可能是_______________。
(2)制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發生反應的化學方程式是____________________。
(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮，冷卻結晶，__________________，得到硫氰化鉀晶體。
(4)測定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取20．00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0．1000 mol／L AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20．00mL。
①滴定時發生的離子反應為SCN－＋Ag+＝ AgSCN↓，則終點時的現象是________________。
②KSCN的質量分數為______________________。
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是（ ）
A.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區
B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e-=Fe2＋
C.甲中通入氧氣的一極為陽極，發生的電極反應為O2＋4e-＋2H2O=4OH-
D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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