Question

【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發生腐蝕的主要原因，當水膜氫離子濃度較小時，主要發生________腐蝕，其負極反應式為____________________，正極反應式為______________________。

(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質是______；(填化學式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應的化學方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應的離子方程式為________。

(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達式為_______。

Answer 1

【答案】吸氧 Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2O3 Al2(SO4)3 CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-+H2O=HCO3-+OH-溫度升高.促進水解 Al3++H2O=Al(OH)3(膠體)+H+ 有白色沉淀產生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀轉化成淡黃色沉淀 AgCl+I-==AgI+Cl- Ksp=c2(Ag+)c(S2-)

【解析】

根據原電池原理分析吸氧腐蝕中的電極反應；根據沉淀的轉化分析水垢的除雜原理；根據鹽類水解分析鹽溶液加熱蒸發時的產物及明礬凈水等原理；根據沉淀溶解平衡常數的表達式及反應方程式分析解答。

(1)根據原電池原理分析得，活潑金屬鐵作負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；氫離子濃度較低時，正極反應為氧氣得電子結合水生成氫氧根，反應式為： 2H2O+O2+4e-=4OH-；則稱為吸氧腐蝕；給答案為：吸氧； Fe-2e-=Fe2+ ； 2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3；硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發性酸，所以最終得到的產物是硫酸鋁；故答案為：Fe2O3；Al2(SO4)3；

(3)CaSO4不溶于鹽酸，不能直接用鹽酸，可以先轉化為碳酸鈣沉淀，然后用鹽酸除去，反應方程式為：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 ；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；純堿溶液中碳酸根離子水解呈堿性，加熱促進水解，油污等在堿性條件下更易水解，所以洗滌效果更好，離子方程式為：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；明礬在水溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性凈水，離子方程式為：Al3++H2O=Al(OH)3(膠體)+H+；故答案為：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；CO32-+H2O=HCO3-+OH-溫度升高.促進水解；Al3++H2O=Al(OH)3(膠體)+H+；

(4)氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；難溶電解質存在沉淀溶解平衡，因為AgI更難溶，所以加入KI溶液時會生成淡黃色的AgI沉淀，離子方程式為：AgCl+I-==AgI+Cl-；故答案為：有白色沉淀產生； Ag++Cl-=AgCl↓； 白色沉淀轉化成淡黃色沉淀；AgCl+I-==AgI+Cl-；

(5)根據沉淀溶解平衡常數的表達式得Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)得： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)，故答案為： Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。