【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）
【答案】D
【解析】
A.HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HF
H++F-，當(dāng)加水稀釋時，電離平衡正向移動，式溶液中c（H+）增大，但是稀釋轉(zhuǎn)移使離子濃度減小的趨勢大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，總的來說c（H+）減小，故A錯誤；
B．Ka（HF）只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ka不變，故B錯誤；
C 假設(shè)稀釋，c(F-）、c(H+）都減小，二者減小的倍數(shù)相同，因此比值不變，故C錯誤；
D .加水稀釋使溶液中c(F-）、c(HF）都減小，由于平衡正向移動，使c(F-）略有增加，而c(HF）再繼續(xù)減小，因此最終達到平衡時c(F-）/c(HF）增大，故D正確；
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－═ 4OH－
B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是( )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類不同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
A.I是鹽酸，II是醋酸
B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c
D.a、b、c三點KW的數(shù)值相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中 | 產(chǎn)生氣體，粉末溶解 | NH4Cl水解使溶液呈酸性 |
B | 將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
C | 將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱 | 黑色變成紅色 | CuO分解生成銅單質(zhì) |
D | 將某溶液滴加過量的稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀 | 溶液中一定存在S2-和SO32- |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(
)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)
（3）用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關(guān)系____________。
（4）如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________；
（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;
③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：
c（Cl-）- c（NH4+）=____________，c（H+）- c（NH3·H2O）=____________。
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【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當(dāng)水膜氫離子濃度較小時，主要發(fā)生________腐蝕，其負極反應(yīng)式為____________________，正極反應(yīng)式為______________________。
(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______；(填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。
(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。
(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應(yīng)的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)對于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達式為_______。
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【題目】芳香族化合物A(
)是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：
（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。
（2）D→E的反應(yīng)類型是_________。
（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。
（5）龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應(yīng)。
（6）已知：
。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(
)的合成路線(無機試劑任用)。_________
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