【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
【答案】產生磚紅色沉淀 CO2 CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O Na2CO3(或碳酸鈉) 防止倒吸 B
【解析】
(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀；
(2)根據碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；
(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；
②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。
(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀氧化亞銅；
(2)根據碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；
(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式是CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O；
②由于乙醇和乙酸都是易揮發的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；
③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如圖所示。請回答：
已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38
（1）反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為_________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓人預熱后的空氣吹出，預熱空氣的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。
（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變為S2O32－，使產品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為_________。
（4）室溫時，為使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(當溶液中離子濃度小于1×l0－5mol
時認為該離子完全沉淀)，應將溶液的pH調至_________(只列算式)以上。
（5）實驗室測定產品中x的步驟如下：
①準確稱取12.23 g BaCl2·xH2O樣品，加入l00 mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2—3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質量為11.65 g，檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_______；經計算x的數值為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1～4周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是____(填元素符號，下同)，第一電離能最小的是____；
（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是____(填化學式)；
（3）B元素可形成多種單質，其中”只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為______；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是____(填選項序號)；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：
D單質
棕色的煙
綠色溶液
藍色沉淀
藍色溶液
黑色沉淀
請書寫第⑤步反應的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）
A.由水電離產生的c(H＋)＝10-2mol/L
B.加水稀釋時
增大
C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
D.與pH＝2的鹽酸相比，醋酸中H+濃度更大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是( )
A. 電池工作時H＋移向負極
B. 該電池用的電解質溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：
以下說法正確的是（ ）
A.三種有機物都能與濃溴水發生反應
B.三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物
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