Question

【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1～4周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的是____(填元素符號，下同)，第一電離能最小的是____；

（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是____(填化學式)；

（3）B元素可形成多種單質，其中”只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為______；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是____(填選項序號)；

①極性鍵　 ②非極性鍵 ③配位鍵　　 ④金屬鍵

（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：

D單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀

請書寫第⑤步反應的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】ClCuHClsp2①②③[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O

【解析】

A原子核是一個質子，即A為H，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，說明B原子核外有6個電子，即B為C，C和F或Cl形成正四面體形，因為四種元素分別位于不同周期，因此C為Cl，根據D的外圍電子排布式，推出D為Cu，（1）非金屬性越強，其電負性越大，四種元素中非金屬性最強的是Cl，即電負性最強的元素為Cl，第一電離能最小，說明金屬性越強，非金屬性越弱，因此第一電離能最強的元素是Cu；（2）Cl位于第VIIA族，HF分子間存在氫鍵，其余不含分子間氫鍵，即HF沸點最高，相對分子質量越大，分子晶體的沸點越高，另外三種鹵族氫化物中HCl的分子量最小，即HCl沸點最低；（3）根據圖示，該碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2；（4）由結構圖可知該醋酸銅晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故①②③正確；（5）分析實驗流程圖可知：Cu與Cl2反應生成CuCl2，藍色沉淀為Cu(OH)2，藍色溶液為[Cu(NH3)4]Cl2，黑色沉淀則為CuS。據此可寫出離子方程式為： [Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O