【題目】反應 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工業上制備 Na2S2O3。下列化學用語表示正確的是
A.中子數為20的硫原子：
S
B.Na+的結構示意圖：
C.Na2S的電子式：
D.CO32－水解的離子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )
A.非金屬性強弱: Z> Y
B.氣態氫化物的穩定性: Y>Z
C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z
D.常壓下X的單質化學性質非常活潑
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：
(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；
(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應的常見單質氧化性的強弱，并用化學方程式證明：____________________________________；
(3)①③⑤三種元素形成的18電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反應式：___________________________；
(4)用電子式表示④的一種10電子結構氫化物的形成過程：_________________________。
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【題目】
電池可用于驅動無人潛航器。該電池以海水為電解質溶液，如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是 ( )
A.電池總反應是
B.
在石墨電極上反應放出氧氣
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中
向正極移動
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【題目】（1）上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；
（2）生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；
（3）在雷電作用下，大氣中游離態的氮會少量轉化為化合態的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學方程式表示上述過程。________，_______，______。
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【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：
已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。
(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉變為AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數為1.1×107}
(4)“還原”過程中發生反應的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經水洗后，經多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：
（1）該反應的化學反應方程式為_____
（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____
（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。
（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_
（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是_____（填選項）。
a.容器中A與B的物質的量相等
b.容器內氣體的顏色不再改變
c.各物質的濃度保持不變
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【題目】汽車尾氣及硝酸工業廢氣中氮氧化物的處理是治理環境污染的重要課題。
（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生如下反應：
反應I：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)△H1
反應II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1
已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。
（2）某研究小組探究催化劑對上述反應I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進行反應，在相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________；m點________________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。
（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應，生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[
]通入容器中進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖2所示。
①圖2中T1、T2的關系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②圖2中縱坐標為反應物________________的轉化率，理由為________________。
③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應，經過10min到達A點，則0～10min內反應速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。
④已知：用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質的量分數。若該反應的起始壓強為P0kPa，T1溫度下該反應的壓強平衡常數(Kp)為________________(用含P0的代數式表示)。
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