【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )
A.非金屬性強弱: Z> Y
B.氣態氫化物的穩定性: Y>Z
C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z
D.常壓下X的單質化學性質非常活潑
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產中有重要的應用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體，沸點約為152℃，吸濕性和腐蝕性極強，在空氣中發煙。學習小組在實驗室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產品純度。設計如下實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為___。
（2）已知：HSO3Cl中硫元素為＋6價，O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩定結構，則HSO3Cl中的化學鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。
（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發生反應的化學方程式為___。
（4）裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應為___ (填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
（5）HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：
i.取25.0g產品溶于水中，加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應后，過濾。
ii.向濾液中加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，測量所得沉淀AgCl的質量為28.7g。
①HSO3Cl遇水發生反應的化學方程式為___。
②產品HSO3Cl的純度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質的沸點：
物質 | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸點/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發。
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：
第一步：在反應容器中加入0.1 mol無水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）無水乙醇、一定量的苯和沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流2 h至反應完全。
第二步：將反應容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產品中充分靜置，過濾、蒸餾，得產品7.08 g。
(1)第一步操作中，還缺少的試劑是______________________；加入苯的目的是_________________；實驗過程中，若油水分離器中水層不再增厚，則表明___________________________________。
(2)第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是_______________________________ 。
(3)本實驗制備乳酸乙酯的產率為_________________________。
Ⅱ.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強，易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05m·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：
（操作流程）安裝吸收裝置
PH3的產生與吸收轉移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標準溶液滴定。
（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請回答下列問題：
(4)儀器C的名稱是______________；檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。
(5)A中盛裝KMnO4，溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液．其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為____________________________________________。
(6)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標準Na2SO3溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_________________________mg·kg-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。
②要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是_______。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇
(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是____________。
②科研人員設想用如圖原電池裝置生產硫酸，則負極的電極反應式為__________。
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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷
B. 有機物A的一氯取代物只有4種
C. 有機物A的分子式為C8H18
D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業、食品漂白等領域。某種Na2S2O4的生產工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是
A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率
B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產率無明顯影響
C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水
D.該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應，不涉及氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質X在一定條件下可轉化為物質Y或物質Z：
兩個反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A.兩個反應均為放熱反應
B.X、Y、Z的關系是互為同素異形體或同分異構體
C.X轉化為Y的活化能高于X轉化為Z的活化能
D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉化為Z的速率和平衡轉化率
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【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機原料，可用于生產塑料、合成橡膠等產品。工業上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請回答下列相關問題。
（1）已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ／mol、1411kJ／mol、1560kJ／mol，乙烷熱裂解制乙烯的熱化學方程式是
，則
=_______________。
（2）工業上用乙烷熱裂解制乙烯時，通常會在保持起始壓強不變的情況下用水蒸氣對乙烷稀釋以提高平衡轉化率，其原理是______________________________________________。
向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷，起始壓強為0.15MPa，30s后體系達到平衡，乙烷的平衡轉化率為60％，則建立平衡的過程中平均反應速率v(H2)=______________mol／(L·s)，
的平衡常數KP=_______________MPa。
（3）二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領域，在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發生反應生成甲烷和低級烯烴CnH2n(n=2～4)。其它條件一定時，反應溫度對CO2轉化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示，從生產低級烯烴的角度考慮，最合適的反應溫度是___________。資料顯示原料氣中
時，隨著
的增大，低級烯烴的選擇性會逐漸降低，但氫氣的總轉化率不發生明顯變化，原因可能是_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工業上制備 Na2S2O3。下列化學用語表示正確的是
A.中子數為20的硫原子：
S
B.Na+的結構示意圖：
C.Na2S的電子式：
D.CO32－水解的離子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
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