【題目】物質X在一定條件下可轉化為物質Y或物質Z：
兩個反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A.兩個反應均為放熱反應
B.X、Y、Z的關系是互為同素異形體或同分異構體
C.X轉化為Y的活化能高于X轉化為Z的活化能
D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉化為Z的速率和平衡轉化率
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【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－
B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+
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【題目】按要求填空：
（1）有機物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依據名稱寫出物質：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。
（3）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：
①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；
a．環烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴
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【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )
A.非金屬性強弱: Z> Y
B.氣態氫化物的穩定性: Y>Z
C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z
D.常壓下X的單質化學性質非常活潑
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【題目】全釩液流電池是一種新型儲能電池，具有充放電可逆性高、能量轉化效率高等優點，其結構如圖所示，放電時電極a發生氧化反應。下列說法錯誤的是
A.充電時電極a應連接電源的負極
B.放電時電極b發生的反應為
+e－+2H+=VO2++H2O
C.放電時電極a附近溶液pH不發生變化
D.充電時H+從質子交換膜右側向左側移動
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【題目】常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和
隨溶液pH變化的圖像如圖所示，下列說法錯誤的是
A.常溫下HCN的電離常數為l0－9.2
B.pH為9.2時，加入鹽酸的體積大于5mL
C.pH為a時溶液中c(Cl－)大于pH為b時溶液中c(Cl－)
D.滴加過程中可能出現：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。
下列說法正確的是
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：
(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；
(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應的常見單質氧化性的強弱，并用化學方程式證明：____________________________________；
(3)①③⑤三種元素形成的18電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反應式：___________________________；
(4)用電子式表示④的一種10電子結構氫化物的形成過程：_________________________。
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【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：
已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。
(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉變為AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數為1.1×107}
(4)“還原”過程中發生反應的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經水洗后，經多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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