Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：

(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；

(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應的常見單質氧化性的強弱，并用化學方程式證明：____________________________________；

(3)①③⑤三種元素形成的18電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反應式：___________________________；

(4)用電子式表示④的一種10電子結構氫化物的形成過程：_________________________。

Answer 1

【答案】第四周期第IIA族 ＞ 氯氣的氧化性大于硫單質，Cl2+ H2S=2HCl+S↓ CH3OH-6e- + 8OH-=CO + 6H2O

【解析】

由元素在扇形元素周期表中的位置可知：①為第一周期第一列，為H元素、②為第三周期第一列，為Na元素、③為第②周期第十四列，為C元素、則④為N元素、⑤為O元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素，結合元素周期律分析解答。

根據上述分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ca。

(1)⑩代表的元素為Ca，位于常見元素周期表中第四周期第IIA族，故答案為：第四周期第IIA族；

(2) ⑥為Mg元素、⑦為Al元素，金屬性：Mg＞Al，其最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥＞⑦；⑧為S、⑨為Cl，非金屬性：S＜Cl，對應的常見單質氧化性：S＜Cl2，可以用化學方程式證明：Cl2+ H2S=2HCl+S↓，故答案為：＞；單質氧化性：S＜Cl2，Cl2+ H2S=2HCl+S↓；

(3)①、③、⑤分別代表H、C、O元素，H、C、O三種元素組成的18電子結構的化合物為甲醇，②為Na元素，其最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，甲醇堿性燃料電池中，甲醇在負極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結合生成碳酸根離子，負極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

(4) ④為N元素，N的一種10電子氫化物為NH3，氨氣的形成過程用電子式表示為，故答案為：。