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【題目】按要求填空:

(1)有機物命名:

________________________________

___________________________________

(2)依據名稱寫出物質:

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________

(3)已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________

a.環烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

【答案】 2,4-二甲基-2-己烯 苯乙烯 CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3 CH≡CCH(CH3)C(CH3)3 C7H10 ab

【解析】1為烯烴,含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6C,主鏈為己烯,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,碳碳雙鍵在2C,在24C各含有1個甲基,該有機物名稱為24-二甲基-2-己烯;可以看作乙烯基取代了苯環上的1H,該有機物名稱為苯乙烯;(234-二甲基-4-乙基庚烷的主鏈有7個碳原子,3號、4號碳上各有一個甲基,4號碳上有一個乙基,結構簡式為:CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3344-三甲基-1-戊炔的主鏈為戊炔,最長碳鏈含有5C,在12C上含有碳碳三鍵,在344C上有一個甲基,該有機物的結構簡式為:CHCCH(CH3)C(CH3)3;(3)①由有機物結構簡式可知有機物分子式為C7H10;②由結構簡式可知有機物含有環狀結構,并含有碳碳雙鍵,則屬于環烴和不飽和烴,答案選ab

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. Q>0

B. 600 K時,Y點甲醇的v(正)<v(逆)

C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現

D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量的AB混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol/LC的平均反應速率是0.1mol/(L·min),且此時A的物質的量濃度為0.25 mol/L

(1)x的值是__________

(2)B的平均反應速率__________

(3)則反應開始前放入容器中A的物質的量_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應由兩步反應A→B→C構成,它的反應能量曲線如圖所示(E1E2E3E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是(  )

A. 三種化合物中C最穩定B. 加入催化劑會改變反應的焓變

C. 兩步反應均為吸熱反應D. A→C反應中ΔHE1 E2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置

現象

電解一段時間時,陽極石墨表面產生氣體,陰極石墨上附著紅色物質,溶液由藍色變為綠色

(1)甲認為電解過程中陽極產生的_________是溶液變綠的原因,寫出產生該物質的電極反應式:_________________________

(2)乙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現象繼續探究。

裝置

現象

電解相同時間時,陽極石墨表面產生氣泡,溶液仍為藍色;陰極石墨上附著紅色物質,溶液由藍色變為綠色;

乙通過對現象分析證實了甲的觀點不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據是______________

(3)乙繼續查閱資料:

i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]--,[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據此乙認為:電解過程中,產生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

乙進行如下實驗:

a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. c2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________

寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式:____________________________________________

補充c中必要的操作及現象:____________________________________________

乙據此得出結論:電解時陰極附近生成[CuCl2]- 是導致溶液變綠的原因。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀鋅電池廣泛用作于各種電子儀器的電源。它的充電放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O,

回答下列有關問題:

(1)電池的放電過程是________(填“①”或“②”)。

(2)該電池屬于________(填“酸”“堿”或“中”)性電池。

(3)反應①是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(4)寫出充電時的電極反應式:

陽極:______________________

陰極:______________________

(5)充電時,電池的陽極應接電源的________極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結構示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:A__________,B__________,C__________,D__________

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________,堿性最強的是__________

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負性最大的元素是__________

(4)E元素原子的核電荷數是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等,則E元素在________區。

(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________,該分子中有____個σ鍵,____個π鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是 ( )

(1)單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

(2)單位時間內生成n mol O2的同時,生成2n mol NO

(3)用NO2 、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:2的狀態

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態

(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)

C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)]中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:

方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(1)寫出滴定反應的離子方程式   

2下列滴定方式中,最合理的是   (夾持部分略去)(填字母序號).

(3)實驗前,首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需   (填儀器名稱).

方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3,測定質量變化操作流程如下:

(4)步驟中除用H2O2外還可以使用的物質是   

(5)步驟是否可以省略   ,理由是   

(6)步驟中一系列操作依次是:過濾、洗滌、   、冷卻、稱量.

(7)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量   g(用含a的代數式表示).

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同步練習冊答案
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