Question

【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.根據溶液中電荷守恒可得，0.1mol/L NaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則，故A正確；

B．，pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則，Na+不發生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)，故B錯誤；

C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液，此時溶液為Na3PO4，根據溶液中質子守恒可得，故C正確；

D. 物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據物料守恒，2Na=3P，可得，故D錯誤；

故答案選：AC。