Question

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構型為 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位數為6，該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為_______。

Answer 1

【答案】 正四面體 N、Cl sp3、sp2 17NA Li3N

【解析】

（1）Fe2+原子核外有24個電子，依據核外電子排布規律， Fe2+基態核外電子排布式為，

故答案為：；

（2）P原子孤電子對數，價層電子對數，故PO43-的空間構型為正四面體，

故答案為：正四面體；

（3）中的配位數為6，則配體為Cl和NH3，配位原子為Cl、N，

故答案為：N、Cl；

（4）根據碳酸二乙酯(DEC)的分子結構示意圖可知，碳酸二乙酯中含有酯鍵，和甲基團，故碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2；碳酸二乙酯中含有17個σ鍵和一個π鍵，故1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數目為17NA，

故答案為：sp3、sp2；17NA；

（5）通過晶胞結構圖可知Li原子數，N原子數，故化學式為Li3N，

故答案為：Li3N。