【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是
A.含Na+數(shù)目為
NAB.含氧原子數(shù)目為
NA
C.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為
NA
【答案】D
【解析】
A. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n=
mol，而1 mol Na2SO37H2O中含2molNa+，故 mol Na2SO37H2O中含
mol，即
mol鈉離子，A錯誤；
B. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含10 mol氧原子，故 mol Na2SO37H2O中含氧原子
mol，即含有
mol的O原子，B錯誤；
C. SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1 mol SO32-轉(zhuǎn)移2 mol電子，故 mol Na2SO37H2O轉(zhuǎn)移 mol 電子，C錯誤；
D. 1 mol Na2SO37H2O中含7 mol水分子，故 mol Na2SO37H2O中含水分子數(shù)目為 mol×7×NA/mol=
NA，D正確；
故合理選項是D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式____，反應(yīng)過程中被氧化的元素____．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為____．
（4）SiO2的熔點___ Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是__．
（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為______（用表達式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.
和CO的混合物共
，其中碳原子的數(shù)目為NA
B.
重水
分子中含有的中子數(shù)為0.8NA
C.
放入過量的98%濃
中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.
的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：
序號 | I | II | III |
實驗 步驟 |
充分振蕩，加2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗 現(xiàn)象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)
C.實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D.向?qū)嶒?/span>III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近日，各地媒體紛紛報道了有“火鍋紅”、“火鍋飄香劑”、“辣椒精”等造就的“化學(xué)火鍋”的新聞，食品添加劑的使用引起了人們的注意，亟待規(guī)范。
乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料．乙偶姻（相對分子質(zhì)量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個數(shù)比為2：4：1，乙偶姻中含有碳氧雙鍵．與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：
已知：HO﹣RCH﹣CHR’﹣OH
RCHO+R’CHO
（1）乙偶姻的分子式為__，G的結(jié)構(gòu)簡式為__；
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為：①__、②__；
（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；
B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；
（4）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，寫出2種X可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________。
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【題目】已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2O
HCl＋HClO達到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O
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【題目】可逆反應(yīng)：3A(g)
3B(？)＋C(？) ΔH>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是（ ）
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C一定都不是氣體
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【題目】自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)。完成下列填空：
(1)自來水中含硫量約70 mg/L，它只能以______(填微粒符號)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。
(2)已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________。
(3)實驗室利用反應(yīng)6HCl＋KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L時，轉(zhuǎn)移電子_____mol。
(4)不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強弱比較，你能得出的結(jié)論是________________________。
(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是________________（用離子方程式表示）。
(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是_________。（選填編號）
a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號表示)。
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