【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，關于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是
A.含Na+數目為
NAB.含氧原子數目為
NA
C.完全氧化SO32-時轉移電子數目為
NAD.含結晶水分子數目為
NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：
著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色，以上③、④可重復多次。
試回答下列問題：
（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；
（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；
（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗，結合實驗，下列說法正確的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備時目前的研究熱點。某工藝利用電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有關描述不合理的是
A.制H2時，產生H2的電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B.制O2時，電極3要連接K2
C.若沒有電極3，K1和K2直接相連，一樣可以得到H2和O2
D.上述過程，若用酸性電解質一樣可以實現上述過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：
已知：烯烴和X2在一定條件下能發生取代，且能發生雙烯合成如
。
請回答下列問題：
(1)X中含有的官能團為_____________________________________；
(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；
(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現轉化：
，甲的名稱為________；
(4)由
可以合成
。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。
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【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260 g草酸晶體，配成100 mL溶液。
②取25.00 mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當__________________時，滴定結束。
④記錄數據，重復實驗。整理數據如：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 11.50 |
回答下列問題：
(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。
(2)該反應原理的化學方程式為_____________________________________________。
(3)請將步驟③補充完整_____________________________________________________。
(4)根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為_________mol/L，x=________。
(5)若滴定終點讀數時俯視KMnO4溶液液面，則x值會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | |
n（起始狀態）/mol | 2 | 1 | 0 |
n（平衡狀態）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.該溫度下達平衡后，增大壓強平衡不移動
B.該反應方程式可表示為：X+2Y=3W
C.升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH＞0
D.恒溫恒容時，增加X的物質的量，平衡向正向移動，X的轉化率提高
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【題目】銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3 
2CuO+H2O+CO2↑。
(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質量為___________g
(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)
①已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為________。(保留兩位小數)
②銅片中單質銅的物質的量為________mol。
(3)若生成NO2和NO混合氣體共a L(S.P.T)。
①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)________。
②求原硝酸的物質的量濃度(用含a的代數式表示，寫出詳細解答過程)________。
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