【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | |
n（起始狀態）/mol | 2 | 1 | 0 |
n（平衡狀態）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.該溫度下達平衡后，增大壓強平衡不移動
B.該反應方程式可表示為：X+2Y=3W
C.升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH＞0
D.恒溫恒容時，增加X的物質的量，平衡向正向移動，X的轉化率提高
【答案】A
【解析】
從表中數據可以看出，X、Y的物質的量減小，是反應物，W的物質的量增加，是生成物，從起始到平衡，X減小了1mol，Y減少了0.5mol，W增加了1.5mol，各物質變化的物質的量之比和化學方程式的計量數比相等，所以X、Y、W的系數比為2:1:3，所以反應方程式為2X+Y
3W。
A．根據分析可知，該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以增大壓強，平衡不移動，A正確；
B．該反應的方程式為2X+Y3W，B錯誤；
C．升高溫度，若W的體積分數減小，即平衡向逆向移動，說明此反應ΔH＜0，C錯誤；
D．恒溫恒容時，增加X的物質的量，平衡向正向移動，可以提高Y的轉化率，X的轉化率會降低，D錯誤；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自來水生產過程中，可用氯氣等物質作消毒劑，明礬等物質作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質。完成下列填空：
(1)自來水中含硫量約70 mg/L，它只能以______(填微粒符號)形態存在，不能以其它形態存在的原因是________________________。
(2)已知在堿性條件下，氯氣會發生自身氧化還原反應，某反應體系中的物質為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
①寫出該反應的化學方程式。____________________________。
②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為_________。
(3)實驗室利用反應6HCl＋KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當產生標準狀況下的氣體3.36 L時，轉移電子_____mol。
(4)不同環境中，物質的性質可能會有所不同。根據上述兩題的反應中KClO3和Cl2的氧化性強弱比較，你能得出的結論是________________________。
(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業凈水劑，其凈水的化學原理是________________（用離子方程式表示）。
(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關系可能正確的是_________。（選填編號）
a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1
B.一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應，放出熱量46.2kJ
C.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經過如圖六步制得。
完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產品，反應的化學方程式是___。此時產品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液
（2）產品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。
（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產物。
（5）檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是____。
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯(
)的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物可以是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
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【題目】某研究性學習小組為合成
查閱資料得知一條合成路線：
原料氣CO的制備原理：HCOOH
CO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
（提示：甲酸(HCOOH）通常是一種無色易揮發的液體，它在濃硫酸作用下易分解）
請完成下列問題：
(1)圖A是利用甲酸制取CO的發生裝置．根據實驗原理，應選擇圖_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；選擇的理由是______________________。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，b1和b2中盛裝的試劑分別是____________，_____。
(3)CO還可以和丙烯和氫氣制取正丁醇，方程式如下：
CH3CH=CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH；
在制取原料丙烯時，會產生少量SO2、CO2及水蒸氣，某小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。
①2%品紅溶液 ②溴水 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤飽和Na2SO3溶液
(4)產物
中往往會混有少量甲苯，為了制取較純凈的產物，該小組對這兩種有機物的物理性質進行了查閱，資料如下：
甲苯是無色透明液體，密度0.87，沸點：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多數有機溶劑。無色或淡黃色透明液體，密度1.015，沸點204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通過這些資料，該小組設計了某些方法來進行產物的提純，合理的是_________。
A 分液 B過濾 C蒸餾 D將甲苯氧化成苯甲酸再進行分液
(5)得到較純凈的產物之后，某位同學為了研究產物的化學性質，將產物和甲苯分別取樣，并分別滴加溴水，發現溴水最終都褪色了，于是得出結論：產物和甲苯的化學性質相似。這位同學的結論是否正確？若不正確，請說明理由。_____。
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列說法正確的是( )
A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應：CH3OH(l)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
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【題目】有人設想合成具有以下結構的烴分子。
（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是________________________________；
（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式___________；
（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是______
a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發生取代反應和加成反應
（4）下列有關烴的說法正確的是_______
a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個數不一定都比C原子個數多；
c．若知道了某烴的C、H原子個數比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷。
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