【題目】已知H2CO3的電離常數：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數：2.95×10－8。反應：Cl2＋H2O
HCl＋HClO達到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前環境問題已有多種解決方案，垃圾是放錯地方的財富，上海實行垃圾分類的措施獲得一致好評，某科研小組利用惰性電極和離子交換膜對廚房垃圾發酵液進行直流電滲析法處理可得到乳酸(HA)，其原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )
A.電子從電源a極流到c極，從d極流入電源b極
B.離子交換膜B為陽離子交換膜
C.通電后，左室的pH會上升
D.c電極發生的反應為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
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【題目】通過實驗得出的結論正確的是
A.某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無
B.某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有
C.某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量
，振蕩后靜置，下層出現橙紅色，說明原固體中含有
D.某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽
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【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）
A. X可以發生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，關于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是
A.含Na+數目為
NAB.含氧原子數目為
NA
C.完全氧化SO32-時轉移電子數目為
NAD.含結晶水分子數目為
NA
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【題目】某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12 L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33 g；
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產生。
有關該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是
A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在
C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K＋和NO3－
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】I.硝酸鉀用途廣泛，工業上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：
完成下列填空：
(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。
(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是______________。
(3)檢驗產品KNO3中雜質的方法是________________。
II.實驗室模擬工業上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90℃，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發，當體積減小到約原來的
時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環使用。完成下列填空：
(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標準NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質量分數是___________(保留3位小數)。
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【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：
已知：烯烴和X2在一定條件下能發生取代，且能發生雙烯合成如
。
請回答下列問題：
(1)X中含有的官能團為_____________________________________；
(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；
(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現轉化：
，甲的名稱為________；
(4)由
可以合成
。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。
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