【題目】圖是可逆反應A+2B
2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷
A. A、B、C、D均為氣體
B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體
C. 溫度越高，K越大
D. 在整個過程中，A的轉化率一直增大
【答案】D
【解析】
由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，以此可解答該題。
A．若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，圖示增大壓強平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．圖示增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，若A、B是氣體，D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動與圖示一致，若C、D是液體或固體，加壓逆反應速率不變，故B錯誤；
C．由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則溫度越高，K越小，故C錯誤；
D．圖象中改變條件降低溫度、增大壓強時平衡都是正向進行，A的轉化率一直增大，故D正確；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3︰4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3︰4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰。請回答下列問題。
(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結構示意圖：__；Q的簡單氫化物的結構式為___。
(2)寫出X、Y、R按原子個數之比1︰1︰1形成的化合物的化學式：___。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：___。
(4)寫出單質R的一種工業用途：___。
(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：___。
(6)科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是生產和生活中用量較多的金屬。
(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）
A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B.銅表面易形成致密的氧化膜
C.銅與O2反應生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變為白色固體
(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現出來的性質是___________（填字母）。
A.揮發性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發生反應的化學方程式：____________，該反應產生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質量是m1g，反應后剩余固體的質量m2g，用含m1、m2的代數式表示)。
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【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
陰離子 | SO42-、OH－ |
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題：
（1）M為直流電源的________極，b電極上發生的電極反應為______________________。
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。
（3）寫出乙燒杯中的總反應方程式：____________________________________________。
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【題目】若一個氖原子質量是a g，一個12C原子質量是b g，設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法不正確的是 ( )
A. 該氖原子的相對原子質量是12a/bB. 該氖原子的摩爾質量是aNAg
C. Wg該氖原子的物質的量是
molD. Wg該氖原子所含質子數是10W/a
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。現以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是____。
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：_____。
（3）生產過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是__。
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
（1）原混合物中NaOH的質量是____g。
（2）C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。
（三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：
用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①測得混合氣中ClO2的質量為___g。
②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是___(填標號).
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項( )
選項 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 |
A | 堿 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | 甲 |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | 乙 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新能源的開發利用是人類社會可持續發展的必然選擇。下列不屬于新能源開發利用的是
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A. 風力發電 | B. 鋰電池供電 | C. 水力發電 | D. 太陽能供暖 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移
C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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