【題目】新能源的開發利用是人類社會可持續發展的必然選擇。下列不屬于新能源開發利用的是
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A. 風力發電 | B. 鋰電池供電 | C. 水力發電 | D. 太陽能供暖 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應在常溫下均為非自發反應，在高溫下仍為非自發反應的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋
O2(g)
B. Fe2O3(s)＋
C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖是可逆反應A+2B
2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷
A. A、B、C、D均為氣體
B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體
C. 溫度越高，K越大
D. 在整個過程中，A的轉化率一直增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）對于反應2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α＝________%。平衡常數K343 K＝________(保留2位小數)。
②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________、________。
③比較a、b處反應速率大�。�va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的v正/v逆＝________(保留1位小數)。
（2）不同溫度下水的離子積常數如表所示：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
Kw/10-14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________；
②10℃時純水的電離平衡常數為_________；計算100℃時純水中電離產生的氫離子濃度為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，
該反應式也可表示為
下面是幾種有機化合物的轉化關系：
（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。
（2）寫出下列反應的反應類型，①是_________③是___________。
（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。
（4）C2的結構簡式是____________________________，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為發光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是
A. 鐵環作為檸檬電池的正極
B. 電子由發光二極管經導線流向Fe環
C. 負極的電極反應為：Fe－2 e－===Fe2+
D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
B.兩者恰好中和時，溶液的pH＝7
C.達到滴定終點時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D.當滴入鹽酸達30 mL時，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。
（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是________。
a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼
（2）NH3和Cl2反應的方程式為： NH3+ Cl2—N2+ HCl
①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。
②配平該方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __
③工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是________，產生該現象的反應方程式為________。
（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：
①反應I的化學方程式為________。
②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。
③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。
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