Question

【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨�固體

(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：____________，該反應產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】BD 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O BC 稱量操作簡單宜行 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)A.根據(jù)合金的定義判斷；

B.銅生成堿式碳酸銅，較為疏松；

C.銅與O2反應生成氧化銅，為黑色固體；

D.CuSO45H2O為純凈物。

(2)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，NO和水；依據(jù)硝酸在反應中氮元素化合價變化判斷硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)；

②鋁為活潑金屬，可與強酸，也可與強堿反應生成氫氣，根據(jù)反應前后質(zhì)量差可計算出Al的質(zhì)量，利用Al與NaOH溶液反應方程式中Al與H2的物質(zhì)的量關系可計算出氫氣在標準狀況下的體積。

(1)A.青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，A正確；

B.銅生成堿式碳酸銅，較為疏松，B錯誤；

C.銅與O2反應生成氧化銅，為黑色固體，C正確；

D.CuSO45H2O為純凈物，加熱后變?yōu)榘咨�的固體CuSO4，D錯誤；

故合理選項是BD；

(2)①銅與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2，NO和H2O，反應的離子方程式：3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；反應中NO3-中N元素部分化合價降低，表現(xiàn)氧化性，部分化合價不變表現(xiàn)酸性，故合理選項是BC；

②測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，所以方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

銅鋁混合物質(zhì)量是m1，反應后未反應的Cu的質(zhì)量為m2，則反應的Al的質(zhì)量m(Al)=(m1-m2)g，Al的物質(zhì)的量為n(Al)=mol，根據(jù)方程式中Al與H2的物質(zhì)的量關系可知n(H2)=n(Al)=mol=mol，則反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積V(H2)=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。